النتائج 1 إلى 3 من 3
  1. تكبير الخط تصغير الخط
    بتاريخ : 10-04-2010 الساعة : 11:06 PM رقم #1

    موسوعة الجدول الدوري !!





    الصورة الرمزية تواقة للجنة

    رقم العضوية : 2129
    عضو منذ : Mar 2009
    المشاركات : 2,839
    بمعدل : 1.36 يوميا
    التقييم : Array



    بسم الله الرحمن الرحيم
    نبدأ ببعض الصور الظريفة للجدول الدوري..


    جدول دوري ظريف :

    موسوعة الجدول الدوري

    جدول دوري يوضح أسماء المجموعات الرئيسية :

    موسوعة الجدول الدوري

    جدول دوري يوضح تركيب لويس للعناصر في المجموعات الرئيسية :

    موسوعة الجدول الدوري




    الجدول الدوري

    مقدمة تاريخية
    حاول العلماء منذ قرون تنظيم الحقائق المعروفة لديهم بطريقة ما ينتج عنها نظام معين يساعدهم على سهولة دراستها ، واكتشاف حقائق جديدة وحتى القرن السابع عشر كانت كانت الافكار الكيميائية مبعثرة لا يجمعها أي تصنيف ولكن عندما حدد ( روبرت بويل ) مفهوم العنصر تسارع العلماء للبحث عن العناصر مما أدى الى التفكير بتصنيفها على أساس التشابه والاختلاف في طبيعتها


    تطور جدول الترتيب الدوري
    تصنيف العناصر الى مجموعتين هما الفلزات ****ls واللافلزات Non-****ls

    ثلاثيات دوبراينر Dobreiner : تصنيف للعناصر على أساس العلاقة بين الكتل الذرية للعناصر وخواصها الكيميائية حيث وجد هذا العالم الالماني أن فلزات الكالسيوم والاسترانشيوم والباريوم لها خواص كيميائية متشابهة وكتلها الذرية هي 40 ، 88 ، 137 ولاحظ أن الكتلة الذرية للاسترانشيوم تساوي تقريبا متوسط الكتلة الذرية للكالسيوم والباريوم ووجد أيضا أن هذه العلاقة صحيحة بين عناصر الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم وكذلك بين عناصر الكلور والبروم واليود

    لم يستمر تصنيف دوبراينر طويلا والسبب أنه لا ينطبق الا على عدد محدود من العناصر ورغم ذلك يعتبر تصنيف دوبراينر مهما لانه أعطى اتجاها جديدا في تفكير العلماء

    ثمانيات نيولاندز Newlands : رتب العالم الكيميائي الانجليزي نيولاندز العناصر التي كانت معروفة لديه ( 1864م ) وهي 63 عنصرا حسب تزايد كتلتها الذرية ووجد أنه اذا بدأ بعنصر ما فان العنصر الثامن يشبه في خواصه الكيميائية خواص العنصر الذي بدأ به

    جدول مندليف Mendeleev : ( عام 1869 م ) اعتمد العالم الروسي دمتري مندليف على فكرة نيولاندز في ترتيب العناصر في دورات أفقية ومجموعات رأسية حسب تزايد كتلتها الذرية وفي نفس الوقت تشابهها في الخواص الكيميائية اذا ( جدول مندليف ) هو ترتيب العناصر تبعا للتدرج التصاعدي في كتلها الذرية على أساس تكرارية خواص العناصر بصورة دورية

    جدول موزلي ( عام 1913 م ) رتب العالم الانجليزي موزلي العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية


    الجدول الدوري الحديث

    ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالالكترونات
    - يتكون الجدول الدوري الحديث من 18 عمود رأسي من العناصر يسمى الواحد منها ( مجموعة ) و7 صفوف أفقية يسمى الواحد منها ( دورة ) [ الجدول الحديث يتكون من 18 مجموعة رأسية و7 دورات أفقية ]



    تقسم المجموعات الى

    مجموعات يسار الجدول 1A ; 2A

    مجموعات يمين الجدول 3A ; 4A ; 5A ; 6A ;7A ; 0

    مجموعات وسط الجدول [ العناصر الانتقالية ] 3B ; 4B ; 5B ; 6B ; 7B ; 8 ; 1B ; 2B




    2- يوجد سلسلتين من العناصر أسفل الجدول [ سلسلة اللانثانيدات ] [ سلسلة الاكتنيدات ]









    موسوعة الجدول الدوري
    موسوعة الجدول الدوري


    موسوعة الجدول الدوري

    موسوعة الجدول الدوري








    المقدمة :

    قصة الجدول الدوري في الحقيقة قصة مشوقة ومثيرة تتضح فيها كيف تتطور المفاهيم العلمية من أفكار بسيطة وقد تكون ساذجة ومضحكة في بعض الأحيان إلى أن تصبح انموذجاً علمياً يفتخر كل من ساهم في انجازه ، ومن هذه المفاهيم العلمية التي تطورت عبر التاريخ جدولنا الدوري الحديث والذي بدأت فكرته بمحاولة بسيطة قام بها كيميائي لترتيب العناصر في جدول معين ثم تطور هذا التصنيف حتى وصل إلى ما وصل إليه الآن .
    ويبدوا بأنه لم يكن هناك حاجة في القديم لترتيب العناصر وتصنيفها في جدول خاص ، لسببٍ بسيط وهو أن عدد هذه العناصر لم يكن يتجاوز عدد أصابع اليدين ، ولكن بتطور علم الكيمياء واكتشاف المزيد من العناصر بات من الضروري تصنيف هذه العناصر وجدولتها لتيسير دراستها وتسهيل التعامل معها .
    ولعله من أولى المحاولات التي تمت لغرض تصنيف العناصر وترتيبها في جداول خاصة محاولة تصنيف العناصر إلى مجموعتين وهما الفلزات واللافلزات ، فقد لوحظ أن هناك مجموعة من العناصر تتميز بالخصائص التالية :

    * مواد صلبة ذات مظهر براق .
    * قابلة للسحب على شكل أسلاك والطرق على شكل صفائح .
    * موصلة جيدة للحرارة والكهرباء .
    * ذات درجة غليان وانصهار مرتفعة في الغالب .


    أطلق على هذه العناصر
    الفلزات ( مثل الحديد ، الذهب ، الصوديوم ... الخ ) .
    كما أطلق على العناصر التي تتصف بعكس هذه الخواص
    باللافلزات ( مثل الهيدروجين ، الكربون ، الكبريت .... الخ ) .

    العرض :

    كانت البداية مع دوبرينر Johann Dobereiner الكيميائي الالماني ( 1780_ 1849 ) والذي لاحظ أن هناك تشابهاً وتدرجاً في خواص العناصر الثلاث بحيث أن للعنصر الثاني خواص فيزيائية وكيميائية متوسطة بين خواص العنصرين الأول والثالث :

    Ca Sr Ba <==== 40 88 137

    كما لاحظ أن الوزن الذري للعنصر الأوسط يساوي متوسط الوزن الذري للعنصرين الأول والثالث .

    (40 + 137) ÷ 2 = 88

    ظنها في البداية صدفة طريفة ولكن سرعان ما اكتشف أن هذه القاعدة تنطبق على ثلاثيات أخرى من العناصر مثل ثلاثية :

    Li Na K <==== 7 23 39

    وثلاثية Cl Br I <==== 35 80 127

    موسوعة الجدول الدوري

    وهنا نشر دوبرينر ملاحظته هذه واطلق عليها التصنيف الثلاثي ودونت في التاريخ كأول محاولة علمية لتصنيف العناصر المكتشفة .


    وفي محاولة تالية قام John Newlands وهو كيميائي انجليزي (1837-1898)

    موسوعة الجدول الدوري

    بترتيب العناصر حسب ازدياد الوزن الذري في شكل مجموعات تتكون كل مجموعة من ثمان عناصر ، فلاحظ أن الخواص المتشابهة للعناصر تتكرر دورياً وبانتظام بشكلٍ يشبه تدرج السلم الموسيقي .

    موسوعة الجدول الدوري  موسوعة الجدول الدوري  موسوعة الجدول الدوري

    فكانت محاولة يطلق عليها ثمانيات نيولاندز ( Law of Octaves )

    موسوعة الجدول الدوري

    وفي عام 1869 للميلاد ظهر عالم روسي يدعى مندليف ( Dimitri Mendeleev ) ................... ( يالطيف يارب )


    موسوعة الجدول الدوري


    وقام بترتيب العناصر المكتشفة في عصره ( وعددها 63 عنصر تقريباً )حسب ازدياد الوزن الذري أيضاً ( atomic weights ) فلاحظ تكرار الخواص المتشابهه للعناصر دورياً وبانتظام .
    وفي نفس العام تقريباً توصل ماير ( Lothar Meyer ) من ألمانيا لنفس الجدول تقريباً .

    موسوعة الجدول الدوري
    جدول مندليف

    Mendeleev's Periodic Table


    والحقيقة أن هذا الجدول ارتبط باسم مندليف لانه استطاع تحديد خواص بعض العناصر غير المكتشفة في عصرة فقد استطاع تحديد خواص عنصر الجرمانيوم قبل اكتشافه وقد سماه بشبيه السليكون .

    أما بالنسبة لعيوب هذا الجدول فهناك الحقيقة عيبين رئيسين :
    الأول : اليود والتيلوريوم لم يوضعا في أماكنهما المناسبة حسب ازدياد الوزن الذري .
    الثاني : لم يجدا أماكن مناسبة في الجدول للعناصر الأرضية النادرة .

    وبعد ذلك ظهر موزلي ( Henry Moseley ) في (1887-1915) للميلاد ولأول مرة قام بترتيب العناصر حسب ازدياد العدد الذري atomic number
    فلاحظ تكرار الخواص المتشابهة للعناصر دورياً وبانتظام فكان هذا الترتيب في الحقيقة أساس الجدول الدوري الحديث .

    موسوعة الجدول الدوري

    الجدول الدوري الحديث للعناصر

    تم الاعتماد لترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث على الأسس التالية :
    1- رتبت العناصر حسب ازدياد العدد الذري .

    2- صفت العناصر في سطور أفقية ( دورات ) تبعاً لعدد مستويات الطاقة الالكترونية فيها المشغولة بالالكترونات ( فعناصر الدورة الأولى تشغل الكتروناتها مستوى واحد من الطاقة وعناصر الدورة الثانية مستويين .. وهكذا ) .

    3- وضعت العناصر في أعمدة رأسية ( مجموعات ) تبعاً لعدد الالكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأخير ( الكترونات التكافؤ ) .

    وبهذا نلاحظ أن الجدول الدوري بشكلِ عام يتألف من سبع دورات ( عدد مستويات الطاقة الالكترونية المعروفة ) وثمان مجموعات رئيسية رمز لها بالحرف ( أ ) وثمان مجموعات فرعية رمز لها بالحرف ( ب ) ( لاحظ أن العدد ثمانية هو العدد الذي يشكل التركيب المستقر لذرات العناصر ) .







    مناطق الجدول الدوري :

    أولاً : المنطقة اليسرى .
    وتحوي عناصر المجموعتين الرئيسيتين ( 1أ و 2أ ) والمعروفة باسم الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية على الترتيب ، وتشغل الكترونات التكافؤ في ذرات هذه العناصر المجال الكروي S .

    ثانياً : المنطقة اليمنى .
    وتحوي بقية العناصر في المجموعات الرئيسية ( 3،4،5،6،7،صفرالرئيسية ) وتتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجالين ( S , P ) في مستوى التكافؤ ، وهذه المنطقة تحوى جميع اللافلزات وأشباه الفلزات وبقية الفلزات ، كما تضم جميع الهالوجينات ( عناصر المجموعة 7أ ) والغازات النادرة أو الخاملة ( عناصر المجموعة صفر ) .
    وتعرف عناصر هاتين المنطقتين ( اليسرى واليمنى ) بالعناصر التمثيلية وكذلك تعرف بالعناصر غير الانتقالية .

    ثالثاً : المنطقة الوسطى .
    وتحوي جميع العناصر في المجموعات الفرعية (ب) وتتألف من ثلاثين عنصراً جميعها من الفلزات في ثلاث متسلسلات تضم كل متسلسلة عشرة عناصر، وتتميز عناصر هذه المنطقة بوجود الكترونات التكافؤ في المجالين( S , d) في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية غير التمثيلية .

    رابعاً : المنطقة السفلى .
    وتتألف من سلسلتين كل سلسلة تضم أربعة عشر عنصراً سلسلة اللانثانيدات والتي تأتي بعد عنصر اللانثانوم وتبدأ بالسيريوم وسلسلة الاكتينيدات وتأتي بعد عنصر الاكتينيوم وتبدأ بعنصر الثوريوم ، تتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجال من نوع f في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية الداخلية .

    موسوعة الجدول الدوري


    المصدر: نخبة النخبة


    l,s,um hg[],g hg],vd !! hg]o,g


    تواقة للجنة غير متواجد حالياً
    رد مع اقتباس
  2. br /
  3. تكبير الخط تصغير الخط
    بتاريخ : 10-05-2010 الساعة : 09:18 AM رقم #2
    كاتب الموضوع : تواقة للجنة

    رد: موسوعة الجدول الدوري !!





    الصورة الرمزية شموع

    رقم العضوية : 4934
    عضو منذ : Jan 2010
    الدولة : ليبيا
    المشاركات : 1,931
    بمعدل : 1.09 يوميا
    التقييم : Array


    العلم نور


    شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك ... لك مني أجمل تحية .




    [عزيزي الزائر يتوجب عليك التسجيل للمشاهدة الرابط للتسجيل اضغط هنا]



    في حيآتــنـا ليسـتْ شمـعهْ وآحده فقــط ........
    بـل شموع تنـطفئي و تضـئي..........
    و نحن من يـضيـئهـآ و نحن من يطفـيهـا......
    تعطيــنـا نورآُ في سوآد الظـــلمـه........
    فـلنحـضـر نفــسنـا و ننـير هذه الشموع...
    في حيآتنـا كـلْ يــوم.....

    شموع غير متواجد حالياً
    رد مع اقتباس
  4. br /
  5. تكبير الخط تصغير الخط
    بتاريخ : 10-19-2010 الساعة : 09:39 PM رقم #3
    كاتب الموضوع : تواقة للجنة

    افتراضي رد: موسوعة الجدول الدوري !!





    الصورة الرمزية روعة الإحساس

    رقم العضوية : 2164
    عضو منذ : Mar 2009
    الدولة : ليبيا
    المشاركات : 678
    بمعدل : 0.33 يوميا
    التقييم : Array


    تم طباعة الصفحة لإستفادة منها

    شكرا لك على المعلومات القيمة

    [عزيزي الزائر يتوجب عليك التسجيل للمشاهدة الرابط للتسجيل اضغط هنا]

    نقره لتكبير أو تصغير الصورة ونقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة بحجمها الطبيعي


    [عزيزي الزائر يتوجب عليك التسجيل للمشاهدة الرابط للتسجيل اضغط هنا]

    روعة الإحساس غير متواجد حالياً
    رد مع اقتباس
  6. br /



معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. اللسان مفتاح الدخول الى القلب
    بواسطة الملكة الذهبية في المنتدى عبر ومواعظ
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 02-06-2011, 01:29 AM
  2. هام جدا أرجو الدخول !!!!!
    بواسطة الجريح في المنتدى القصص والروايات
    مشاركات: 4
    آخر مشاركة: 07-24-2010, 01:23 AM
  3. الرجاء الدخول (إجباري) للأعضاء
    بواسطة شموع في المنتدى منتدى الكمبيوتر والانترنت
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 06-06-2010, 05:47 PM
  4. إسطوانة موسوعة للنساء فقط ...For Women Only... أفضل موسوعة نسائية
    بواسطة قناص بغداد في المنتدى ملتقى القوارير
    مشاركات: 4
    آخر مشاركة: 02-14-2010, 08:34 PM
  5. عالم الحيون ( سلسلة متجددة)
    بواسطة بنت بلادي في المنتدى العلوم الطبيعية
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 02-24-2009, 07:33 PM

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك

RSS RSS 2.0 XML MAP HTML SiteMap


1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104